| Тема | Опис |
|---|---|
| Валентність | Здатність атома формувати хімічні зв’язки, визначається кількістю електронів, які атом може втратити, приєднати або спільно використовувати. |
| Типи валентності | 1. Валентність у простих елементах: число зв’язків, які може утворити атом. 2. Валентність у складних речовинах: визначається структурою молекули. |
| Класифікація валентності | 1. Стереохімічна: геометрія розташування атомів. 2. Електронна: кількість електронів у зовнішньому шарі. |
| Формули валентності | Використовуються для визначення, як елементи взаємодіють між собою, наприклад: – Кисень (O) має валентність 2. – Водень (H) має валентність 1. |
| Таблиця валентності | Зазвичай містить валентності поширених елементів: – C: 4 – N: 3 – O: 2 – H: 1 – Cl: 1, 3, 5, 7 (залежно від сполуки). |
| Застосування в хімії | 1. Складання формул сполук: Наприклад, для води H₂O. 2. Розрахунок масових часток: Використовують для стехіометричних розрахунків. 3. Прогнозування реакцій: Залежно від валентності можна передбачити можливі реакції. |
| Практичні приклади | 1. Склад молекули: NH₃ (амоній) – валентність N = 3, H = 1. 2. Запис структурних формул: Чітке відображення зв’язків між атомами. |
| Важливість валентності | Допомагає вивчати хімічні реакції, розуміти властивості речовин, а також в створенні нових матеріалів. |
